TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA FLO

     

Flo, brom và iot cũng là các halogen bao gồm tính oxi hóa táo tợn và thực tế cho biết thêm chúng dễ ợt liên kết ion với các kim một số loại và oxi hóa những kim nhiều loại đến hóa trị cao nhất.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của flo


Các yếu tắc Flo, brom, iot cùng thuộc đội VIIA phổ biến với Clo vậy chúng bao gồm những tính chất nào giống và khác với clo, có những vận dụng gì với điều chế chúng gắng nào, họ hãy cùng khám phá qua nội dung bài viết này.

I. Tính chất của Flo (F)

Bạn đã xem: tính chất hóa học của Flo (F) Brom (Br) iot, bài bác tập về Flo Brom Iot – hóa 10 bài xích 25


1. đặc thù vật lý của Flo

– Là hóa học khí, color lục nhạt, độc.

2. Tính chất hóa học của Flo

– Flo là phi kim mạnh nhất (có độ âm điện phệ nhất) nên Flo có tính oxi hóa mạnh dạn nhất.

a) Flo chức năng với kim loại

– Flo thoái hóa được tất cả các kim loại tạo thành muối florua:

* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn

* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF

2Fe + 3F2 → 2FeF3

Zn + F2 → ZnF2

b) Flo tác dụng với phi kim

– Khí flo lão hóa được phần nhiều các phi kim (trừ oxi cùng nito).

* Ví dụ: 3F2 + S → SF6

c) Flo tác dụng với hiđro H2

– phản ứng xảy ra trong cả trong bóng về tối (gây nổ mạnh) tạo thành hiđro florua

F2 + H2 → 2HF↑

– Khí HF rã vô hạn vào nước tạo thành dd axit flohidric, khác với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất quan trọng đặc biệt của axit HF là công dụng với silic đioxit (SiO2) bao gồm trong yếu tố thủy tinh) ⇒ do đó không dùng chai lọ thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

d) Flo tác dụng với nước H2O

– Khí flo oxi hóa nước dễ ợt ngay cả ở ánh nắng mặt trời thường,Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

II. đặc điểm của Brom Br2

1. đặc điểm vật lý của Brom Br2

– Brom là chất lỏng red color nâu, mùi khó khăn chịu, dễ bay hơi, độc.

2. đặc thù hóa học tập của Brom

– Brom cũng chính là nguyên tố oxi hóa dũng mạnh nhưng yếu hơn Flo và Clo.

a) Brom chức năng với kim loại

– Brom oxi hóa được rất nhiều kim các loại (phản ứng đề xuất đun nóng).

* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3

b) Brom tính năng với hidro H2

– Brom Br2 oxi hóa được hidro H2 ở nhiệt độ cao (không khiến nổ) sinh sản thành hidro bromua.

Br2 + H2  2HBr

– Khí HBr tung trong nước tạo nên thành dd axit bromhidric, đó là axit mạnh, táo bạo hơn axit HCl.

c) Brom tác dụng với nước H2O

– lúc tan trong nước, 1 phần brom chức năng rất đủng đỉnh với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là phản bội ứng thuận nghịch.

Xem thêm: Bài Viết Về An Toàn Giao Thông Hay Nhất, Bài Thuyết Trình Về An Toàn Giao Thông Hay Nhất

Br2 + H2O 

*
 HBr + HBrO

III. đặc điểm của Iot I2

1. đặc điểm vật lý của iot I2

– iot là chất rắn, dạng tinh thể, màu black tím, khi nấu nóng iot rắn biến thành hơi ko qua tâm lý lỏng (gọi là hiện tượng lạ thăng hoa).

2. đặc thù hóa học của iot I2

a) iot tính năng với kim loại

– Iot oxi hóa được không ít kim các loại nhưng chỉ xẩy ra khi đun nóng hoặc gồm xúc tác.

3I2 + 2Al

*
2AlI3

b) iot chức năng với hidro H2

– bội phản ứng xẩy ra ở ánh nắng mặt trời cao, có xúc tác, bội nghịch ứng thuận nghịch (tạo thành khí hidro iotua): 

I2 + H2 

*
2HI

– Hidro iotua dễ tan vào nước chế tác thành dd axit Iothidric, đó là một axit vô cùng mạnh, mạnh hơn hết axit clohidric HCl , bromhidric HBr.

* Iot hầu như KHÔNG tác dụng với H2O

c) Iot tất cả tính oxi hóa nhát clo với brom (nên bị clo cùng brom bán ra khỏi muối):

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d) Iot có đặc điểm đặc trưng là tính năng với hồ (tinh bột) chế tạo ra thành hợp chất gồm màu xanh.

* Bảng cầm tắt đặc thù hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

*

* phương pháp điều chế Flo, Brom, Iot cùng Clo

*

IV – Phân Biệt những Ion F–, Cl–, Br–, I–

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ tiến thưởng nhạt

AgI↓ vàng

V. Bài xích tập Flo, Brom, iot

Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit nào dưới đây không thể đựng trong bình thủy tinh:

A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.

Lời giải bài bác 1 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

– Vì có PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

– cho nên vì thế HF cần yếu chứa trong bình chất liệu thủy tinh (HF được dùng làm khắc chữ lên thủy tinh)

Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch đựng 1g HBr vào dung dịch cất 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào hỗn hợp thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang nàu làm sao sau đây:

A. Màu sắc đỏ. B. Màu sắc xanh. C. Không thay đổi màu. D. Không xác được.

Lời giải bài bác 2 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp an: B đúng.

– Theo bài xích ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol

– PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O

– Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1

– Theo bài bác ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau phản bội ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ sẽ chuyển màu sắc xanh.

Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl bao gồm lẫn tạp hóa học là NaI.

a) Làm cụ nào để chứng tỏ rằng trong muối bột NaCl nói trên bao gồm lẫn tạp chất NaI?.

Xem thêm: Những Sự Kiện Nào Chứng Tỏ Vào Cuối Thế Kỉ Xix Nhật Bản Đã Chuyển Sang Giai Đoạn Đế Quốc Chủ Nghĩa

Hy vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hóa học của Flo, Brom, Iot và bài xích tập vận dụng sinh sống trên bổ ích với các em. Mọi thắc mắc và góp ý các em vui vẻ để lại bình luận dưới nội dung bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận cùng hỗ trợ, nhớ share nếu nội dung bài viết hay, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.